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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Calciumfluorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Calciumfluorid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

<p>kubisch flächenzentriert (fcc)

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

<p><i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-StrunzNickel_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-StrunzNickel-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

<p>Ca[8], F[4]

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Calciumfluorid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li><a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a></li>

<li>Flussspat</li>

<li>Kalziumfluorid</li>

<li><small>CALCIUM FLUORIDE</small> (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer, geruchloser Feststoff<sup id="cite_ref-GESTIS_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">232-188-7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>praktisch unlöslich in Wasser (15 mg·l<sup>−1</sup> bei 18 °C)<sup id="cite_ref-GESTIS_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_3-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i><sup id="cite_ref-GESTIS_3-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p>4250 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-GESTIS_3-6" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Calciumfluorid</b> (auch <b>Kalziumfluorid</b>, eigentlich Calciumdifluorid) ist das <a href="Calcium" title="Calcium">Calciumsalz</a> der <a href="Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Calciumfluorid bildet farblose, in Wasser, Alkohol und verdünnten Säuren schwerlösliche Kristalle mit der weitverbreiteten <a href="Fluoritstruktur" title="Fluoritstruktur">Fluoritstruktur</a>. Natürlich vorkommendes Calciumfluorid heißt <a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a> oder auch <i>Flussspat</i> und ist meist durch Verunreinigungen gelb, grün, blau, braun, beige oder violett gefärbt.

</p><p>Für <a href="Ultraviolettstrahlung" title="Ultraviolettstrahlung">Ultraviolett-</a> und <a href="Infrarotstrahlung" title="Infrarotstrahlung">Infrarotstrahlung</a> besitzt es eine hohe Durchlässigkeit.

Alkalilaugen greifen Calciumfluorid nicht an. Mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> erfolgt auch unter Rotglut keine Reaktion.

</p><p>Calciumfluorid ist ein Standardmineral der <a href="Mohssche_H%C3%A4rteskala" class="mw-redirect" title="Mohssche Härteskala">Mohsschen Härteskala</a> (Härte 4).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reaktionen">Reaktionen</h3></div>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ HF\uparrow +CaSO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e049dc5db3d4fb2f5e3f825ca99fca32b41489f8.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.561ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ HF\uparrow +CaSO_{4}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Calciumfluorid und <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> setzen Fluorwasserstoff frei.</small></dd></dl>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ca^{2+}+2\ F^{-}\longrightarrow CaF_{2}\downarrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3a776f062dfaec73fd6ba918bd2d7ce97f8d8621.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:25.102ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ca^{2+}+2\ F^{-}\longrightarrow CaF_{2}\downarrow } }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Calcium-Kationen und Fluorid-Anionen bilden immer das schwerlösliche Calciumfluorid.</small></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen_und_Gewinnung">Vorkommen und Gewinnung</h2></div>

<p>Fluorit wird in großen Mengen, mehrere Millionen Tonnen pro Jahr, im Tage- und Tiefbau bergmännisch gewonnen. Da es mit anderen Mineralien wie <a href="Baryt" title="Baryt">Baryt</a> (auch <i>Schwerspat</i>, Bariumsulfat BaSO<sub>4</sub>), <a href="Galenit" title="Galenit">Galenit</a> (auch <i>Bleiglanz</i>, PbS) und <a href="Quarz" title="Quarz">Quarz</a> (SiO<sub>2</sub>) vergesellschaftet ist, muss das 30–60 % CaF<sub>2</sub> enthaltende Roherz vor einer industriellen Verwertung aufgearbeitet werden. Hierzu wird das geförderte Erz mechanisch zerkleinert und anschließend durch (mehrstufige) <a href="Flotation" title="Flotation">Flotation</a> auf bis zu 98 % aufkonzentriert. Als Handelsform unterscheidet man

</p>

<ul><li>Kristallspat mit mehr als 99 % CaF<sub>2</sub></li>

<li>Säurespat mit mehr als 97 % CaF<sub>2</sub></li>

<li>Keramikspat mit mehr als 95 % CaF<sub>2</sub></li>

<li>Hüttenspat mit mehr als 85 % CaF<sub>2</sub></li>

<li>Metallspat mit 75–82 % CaF<sub>2</sub></li></ul>

<p>Reines Calciumfluorid gewinnt man durch Umsatz von Fluorwasserstoff oder Hexafluorokieselsäure mit <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a>, da ausgefälltes Calciumfluorid in Abwesenheit von Calciumcarbonat gelatinöse Konsistenz hat und daher schwer zu reinigen ist.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Calciumfluorid ist neben den Fluoriden aus der <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäureherstellung</a> der wichtigste Rohstoff zur <a href="Fluor" title="Fluor">Fluorherstellung</a>. Entsprechend den oben genannten Flussspatqualitäten wird Calciumfluorid für folgende Anwendungen verwendet:

</p>

<ul><li>Kristallspat zum Schleifen von Linsen und optischen Gläsern</li>

<li>Säurespat für die Herstellung von <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a></li>

<li>Keramikspat für die Herstellung von <a href="Glas" title="Glas">Glas</a> und <a href="Email" title="Email">Email</a></li>

<li>Hüttenspat als <a href="Flussmittel_(Schmelzen)" title="Flussmittel (Schmelzen)">Flussmittel</a> und <a href="Schlacke_(Metallurgie)" title="Schlacke (Metallurgie)">Schlacke</a> in der <a href="Metallurgie" title="Metallurgie">Metallurgie</a></li></ul>

<p>Weitere Anwendungen:

</p>

<ul><li>Katalysator für die Kalkstickstoffherstellung</li>

<li>Wegen ihrer Durchlässigkeit für ultraviolettes und infrarotes Licht werden Einkristalle in der instrumentellen Analytik und bei der Herstellung von elektronischen Schaltkreisen als Linsen verwendet.</li>

<li>Wegen seiner optischen Eigenschaften – es weist eine <a href="Abbe-Zahl" title="Abbe-Zahl">Abbe-Zahl</a> von 96 und einen ungewöhnlichen Verlauf des <a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> auf, ähnlich <a href="Glas_anomaler_Dispersion" title="Glas anomaler Dispersion">Glas anomaler Dispersion</a> – wird es manchmal für <a href="Linse_(Optik)" title="Linse (Optik)">Linsen</a> in hochwertigen, <a href="Apochromat" title="Apochromat">apochromatischen</a> <a href="Objektiv_(Optik)" title="Objektiv (Optik)">Objektiven</a> und <a href="Fernrohr" title="Fernrohr">Fernrohren</a> eingesetzt.</li>

<li>Aufgrund der gegenseitigen Kompensation der Änderung des <a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> und der <a href="W%C3%A4rmedehnung" class="mw-redirect" title="Wärmedehnung">Wärmedehnung</a> sind thermische Linsen nur schwach ausgeprägt. Aus diesem Grund wird Calciumfluorid als Fenster für Laserstrahlen mit hoher Leistungsdichte eingesetzt.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorsichtsmaßnahmen"><span id="Vorsichtsma.C3.9Fnahmen"></span>Vorsichtsmaßnahmen</h2></div>

<p>Bei Kontakt mit starken Säuren wird <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> freigesetzt. Dieser ist außerordentlich giftig und ätzend.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Ätzprobe: CaF<sub>2</sub> mit etwas konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> in ein Reagenzglas geben. Die Benetzung der Glasoberfläche ändert sich, da <a href="Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a> HF entsteht.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Ultradünne_Schichten"><span id="Ultrad.C3.BCnne_Schichten"></span>Ultradünne Schichten</h2></div>

<p>Nanometerdünne kristalline CaF<sub>2</sub>-Schichten werden als Barrieren in den Festkörperheterostrukturen, insbesondere in den <a href="Resonanztunneldiode" title="Resonanztunneldiode">Resonanztunneldioden</a> (mit CdF<sub>2</sub> oder Si als Quantentopf) benutzt.<sup id="cite_ref-wat_rtd_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-wat_rtd-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ferner untersucht man die Möglichkeiten ihrer Verwendung als Gateisolator in den <a href="Feldeffekttransistor" title="Feldeffekttransistor">Feldeffekttransistoren</a><sup id="cite_ref-standard19_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-standard19-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, statt üblicher Materialien wie SiO<sub>2</sub> und <a href="High-k" class="mw-redirect" title="High-k">high-k</a>-Oxide.

</p><p>Solche Schichten werden mittels der <a href="Molekularstrahlepitaxie" title="Molekularstrahlepitaxie">Molekularstrahlepitaxie</a> auf dem Silizium gewachsen<sup id="cite_ref-wat_rtd_8-1" class="reference"><a href="#cite_note-wat_rtd-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-standard19_9-1" class="reference"><a href="#cite_note-standard19-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>; gute Qualität wird dabei dank Ähnlichkeit der <a href="Gitterkonstante" class="mw-redirect" title="Gitterkonstante">Gitterkonstanten</a> von Si und CaF<sub>2</sub> gewährt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-StrunzNickel-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-StrunzNickel_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-StrunzNickel_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Karl_Hugo_Strunz" class="mw-redirect" title="Karl Hugo Strunz">Hugo Strunz</a>, <a href="Ernest_Henry_Nickel" title="Ernest Henry Nickel">Ernest H. Nickel</a>: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Strunz Mineralogical Tables. Chemical-structural Mineral Classification System</cite>. 9. Auflage. E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller), Stuttgart 2001, ISBN 3-510-65188-X, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>153</span> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumfluorid&rft.au=Hugo+Strunz%2C+Ernest+H.+Nickel&rft.btitle=Strunz+Mineralogical+Tables.+Chemical-structural+Mineral+Classification+System&rft.date=2001&rft.edition=9.&rft.genre=book&rft.isbn=351065188X&rft.pages=153&rft.place=Stuttgart&rft.pub=E.+Schweizerbart%E2%80%99sche+Verlagsbuchhandlung+%28N%C3%A4gele+u.+Obermiller%29" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-CosIng-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/32323"><i><small>CALCIUM FLUORIDE</small></i></a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 11. Dezember 2021.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003620">Calciumfluorid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Dezember 2019.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-Merck-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Merck_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Korth Kristalle: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20151221024740/http://www.korth.de/index.php/material-detailansicht/items/10.html">Calciumfluorid</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 21. Dezember 2015 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>), abgerufen am 9. Dezember 2015.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: <i><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v68-494">Melting points of inorganic fluorides</a>.</i> In: <i><a href="Canadian_Journal_of_Chemistry" title="Canadian Journal of Chemistry">Canadian Journal of Chemistry</a></i>. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1139/v68-494">10.1139/v68-494</a></span>.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_245-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC90_10_245_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Index of Refraction of Inorganic Crystals</i>, S. 10-245.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Brauer (Hrsg.), <i>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry</i> 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 233–4.</span>

</li>

<li id="cite_note-wat_rtd-8"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-wat_rtd_8-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-wat_rtd_8-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">M. Watanabe et al.: <cite style="font-style:italic">CaF<sub>2</sub>/CdF<sub>2</sub> double-barrier Resonant Tunneling Diode with high room-temperature peak-to-valley ratio</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Japanese Journal of Applied Physics</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>39</span>, 7B, 2000, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>L716</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1143/JJAP.39.L716">10.1143/JJAP.39.L716</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumfluorid&rft.atitle=CaF2%2FCdF2+double-barrier+Resonant+Tunneling+Diode+with+high+room-temperature+peak-to-valley+ratio&rft.au=M.+Watanabe+et+al.&rft.date=2000&rft.doi=10.1143%2FJJAP.39.L716&rft.genre=journal&rft.issue=7B&rft.jtitle=Japanese+Journal+of+Applied+Physics&rft.pages=L716&rft.volume=39" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-standard19-9"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-standard19_9-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-standard19_9-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.derstandard.de/story/2000106631829/ultraduenne-isolatoren-ebnen-weg-zu-weiterer-miniaturisierung-bei-mikrochips"><i>Ultradünne Isolatoren ebnen Weg zu weiterer Miniaturisierung bei Mikrochips.</i></a> <a href="DerStandard.at" title="DerStandard.at">DerStandard</a>, 28. Juli 2019,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 27. Dezember 2023</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ACalciumfluorid&rft.title=Ultrad%C3%BCnne+Isolatoren+ebnen+Weg+zu+weiterer+Miniaturisierung+bei+Mikrochips&rft.description=Ultrad%C3%BCnne+Isolatoren+ebnen+Weg+zu+weiterer+Miniaturisierung+bei+Mikrochips&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.derstandard.de%2Fstory%2F2000106631829%2Fultraduenne-isolatoren-ebnen-weg-zu-weiterer-miniaturisierung-bei-mikrochips&rft.publisher=%5B%5BderStandard.at%7CDerStandard%5D%5D&rft.date=2019-07-28"> </span></span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf">Calciumhalogenide</div>

<p><a class="mw-selflink selflink">Calciumfluorid</a> |

<a href="Calciumchlorid" title="Calciumchlorid">Calciumchlorid</a> |

<a href="Calciumbromid" title="Calciumbromid">Calciumbromid</a> |

<a href="Calciumiodid" title="Calciumiodid">Calciumiodid</a>

</p>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf">Erdalkalimetallfluoride</div>

<p><a href="Berylliumfluorid" title="Berylliumfluorid">Berylliumfluorid</a> |

<a href="Magnesiumfluorid" title="Magnesiumfluorid">Magnesiumfluorid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Calciumfluorid</a> |

<a href="Strontiumfluorid" title="Strontiumfluorid">Strontiumfluorid</a> |

<a href="Bariumfluorid" title="Bariumfluorid">Bariumfluorid</a> |

<a href="Radiumfluorid" title="Radiumfluorid">Radiumfluorid</a>

</p>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-08-12" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Calciumfluorid&oldid=258811751">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

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